Práctica 3

EXPERIMENTO: PILA DE LIMÓN

Hace algunos días, hicimos una práctica en el laboratorio. Se trataba de crear una pila usando:

-Un limón

-Una pieza de cobre

-Una pieza de cualquier otro metal. El zinc es el metal más recomendable.

-Dos trozos de cable

Primero, cogemos el limón y ayudándonos de algún objeto puntiagudo (no es obligatorio). Hacemos dos agujeros que estén uno a la izquierda y otro a la derecha del limón. A continuación introducimos las piezas en los agujeros una en cada agujero. Y por último pelamos los cables hasta que salgan las partes metálicas y  enrollamos cada cable en una pieza. Finalmente ya tenemos nuestra pila hecha.

El voltaje de un limón es de 1V y la intensidad es de 0,30 mA. Sin embargo el voltaje de dos limones en serie es de 2V y la intensidad es de 0,38 mA. Pero por otro lado el voltaje de dos limones en paralelo sigue siendo el mismo, lo que cambia es la intensidad que es mayor 0,80 mA.

 Una pila es un dispositivo capaz de producir energía eléctrica mediante una reacción química. En este caso los ácidos del limón producen una reacción química. Y se produce  una reacción llamada oxidación donde se liberan electrones. Los electrones son transportados entre el polo positivo (trozo de cobre) y el polo negativo (trozo de cualquier otro metal menos cobre). Entonces se crea una corriente eléctrica.

Explicación de la pila: Explicación de la Pila Daniell | Quimitube
Este vídeo nos explica como crear además del funcionamiento de una pila. Para verlo haz click en el enlace.